7 класс. Урок: Представление результатов проектов по теме «Вода»

  • Надруковано у Хімія

Урок: Представление результатов проектов по теме «Вода»

Цель урока: Расширить и обобщить знания о воде через организацию и защиту проектов в мини-группах учащимися

Задачи урока:

Учебные:

  • расширить и углубить представления о значении воды в природе и жизни человека;
  • углубить представление о физических свойствах воды;
  • исследовать качество питьевой воды из разных источников;
  • исследовать способы очистки и фильтрации водопроводной воды.

Развивающие:

  • продолжить формирование исследовательских навыков;
  • развивать умение работать в группах;
  • развивать логическое и абстрактное мышление;
  • развивать умение работать с дополнительной литературой, Интернет-ресурсами;
  • стимулировать инициативность, решительность, навыки сотрудничества.

Воспитательные:

Тип урока: обобщающий

Форма урока: исследовательский урок-проект

Методы: проектная технология; исследовательский метод; поисковые методы; фронтальная, индивидуальная и групповая деятельность.

Оборудование и реактивы: компьютер, мультимедиапроектор, химические стаканы, свеча, воздушные шарики, пинцет, иголка, пластмассовая бутылка, сырое яйцо, листы капусты, пищевые красители, сахар, соль, 2 жгута из бумажного полотенца,  пищевая сода, уксусная кислота, водопроводная вода, колодезная вода, раствор АgNO3, универсальная индикаторная бумажка, HNO3 (конц.), гидроген пероксид, р-р калий роданида, мыльный раствор.

Ход урока

I.Организационный момент

  • Приветствие
  1. II. Мотивация учебной деятельности
  2. Учитель:Сегодня у нас необычный урок. Во-первых, необычный он тем, что у нас на уроке присутствуют гости и мы рады всех видеть. Во-вторых, вы сегодня будете защищать проекты, посвященные самому уникальному по свойствам и безусловно важнейшему для всего живого на земле веществу - ВОДЕ.

Вода! Кормилица природы,

Мы всем обязаны воде.

Да, ты, вода, достойна оды

И дарим мы ее, тебе. 

(видеоролик «Ода воде»).

  1. Сообщение темы, цели и задач урока

III. Актуализация знаний, опорных понятий

Учитель: Но прежде, чем начать презентацию вашей проектной деятельности, необходимо вспомнить некоторые понятия.

Фронтальная беседа:

  1. Какую формулу имеет вода?
  2. К какому классу относится вода?
  3. Что такое оксиды?
  4. IV. Обобщение, систематизация, углубление знаний о воде. Защита проектов

Учитель:  Сегодня на уроке вы представляете  результаты своих проектов, над которыми  работали самостоятельно группами. Перед нами 4 мини-группы, в каждой группе есть капитан, который координировал деятельность участников при подготовке проектов.

 Вода – вещество, знакомое всем с первых дней жизни, без неё невозможно представить существование человечества.  Вода в жизни человека - вещество номер один. Недаром говориться «Вода, ты не просто необходима для жизни, ты и есть сама жизнь». Какое же значение в нашей жизни имеет вода, одно из самых распространенных и необычных веществв природе? Где находится вода? Об этом нам расскажетI группа, которая представит вам свой проект «Капля воды».

1-й ученик: Мы решили выяснить:

  • Какое значение имеет вода в природе?
  • Какое значение имеет вода для человека?
  • Достаточно ли пресной воды?
  • Где и сколько воды использует человек?

Вода - самое распространенное на нашей планете и самое загадочное вещество. Она существует в самых разных состояниях, обладая множеством жизненно важных свойств.   Вода имеет ключевое значение в создании и поддержании жизни на Земле, в химическом строении живых организмов, в формировании климата и погоды.   Воде принадлежит огромная роль в природе. Температура воды в жидком состоянии наиболее благоприятна для жизненных процессов. Для огромной массы организмов она является средой обитания. Уникальные свойства воды являются ценными для организмов и, казалось, созданы специально для их жизнедеятельности. Вода превращается в самое драгоценное сырье, заменить которое невозможно. Взгляните на глобус, почти 3\4 поверхности земного шара занимает вода. Подсчитано, что если бы всю эту воду распределить равномерно по земному шару, то мировой океан был бы глубиной 4 км. Вода- туман, пар, вечные льды. Бесконечное многообразие красок солнечного заката, его золотых и багряных переливов, торжественные и нежные краски небосвода при заходе солнца. Эта привычная и всегда необыкновенная симфония света связана с рассеиванием и поглощением солнечного света водяными парами в атмосфере. Вода это великий волшебник природы. Вода имеется под землей, образуя реки и даже целые подземные моря. Она входит в состав минералов, горных пород, живых и растительных организмов. Например, в огурцах 99% воды, кровь на 83% состоит из воды, мозг и сердце на 80% состоят из воды. Вода была той колыбелью, в которой зародилась жизнь на земле.

2-й ученик:Человек имеет дело с водой ежедневно на протяжении жизни. Он использует ее для питья и приготовления пищи, умывания, купания и многого другого.Если без пищи можно прожить до 50 дней, то без воды – не более 5. Сильное обезвоживание может привести к обмороку и возникновению галлюцинаций. В конце концов такое состояние без оказания медицинской помощи заканчивается летально.

Жажда нередко маскируется под аппетит. Если вас тянет перекусить, зачастую бывает достаточно просто попить воды.

Вода необходима для нормального мышления и физической активности. При достаточном поступлении жидкости человек вынослив и энергичен. Обезвоживание приводит к усталости, плохой концентрации внимания, головным и суставным болям, повышению давления, нарушениям в работе почек. Недостаток влаги в организме сказывается и на состоянии кожи: она становится сухой и более склонной к возникновению морщин.

Не следует ограничивать себя в питье, при этом полезнее пить понемногу и часто. Если употребить сразу много воды, избыток жидкости, всасываясь в кровь, дает излишнюю нагрузку на сердце, до тех пор пока не будет выведен почками. Организация правильного питьевого режима помогает сохранить здоровье и является залогом долголетия.

3-й ученик:Питьевая вода распределена по планете неравномерно: 60% от населения планеты живут в Азии, но водных ресурсов у них всего 1/3 от всех запасов. Уже к 2050 году 90% запасов пресной воды будут задействованы человеком. Всемирная организация здравоохранения, утверждает, что только 89% населения сейчас имеет доступ к питьевой воде. Остальные или не имеют доступа к ней или пользуются загрязненными источниками. А по данным некоторых ученых запасы питьевой воды могут закончиться уже 2030 году. Каждый год сокращается процент населения, имеющих доступ к чистой воде на 2%. Каждые 8 секунд на планете от нехватки воды умирает ребенок. Только 2,5% от всех водных запасов составляет пресная вода. По подсчетам ученых её должно хватить на 25 000 лет, но 70% этого резерва находятся во льдах Антарктики и Арктики. Пресная вода рек и озер составляет всего лишь 0,26% от объёма мировых запасов пресной воды. Ученые всего мира озабочены проблемой транспортировки льдов и айсбергов из Арктики и Антарктики. Также разрабатываются эффективные методики опреснения воды. Ученые и общественные деятели призывают экономить воду, так как это не возобновляемый источник.

4-й ученик: 1. В первую очередь человек воду употребляет в пищу: утоляет ею жажду, готовит на ней блюда. Учеными выявлено, что для нормального физического состояния всех человеческих органов, необходимо в день выпивать 1,5-2 литра воды, не считая выпитых в течение дня соков и прочих жидкостей.

  1. Личную гигиену не совершить без воды. На умывание требуется на одного человека до 10 литров воды, при использовании туалета в доме с принужденной канализацией – до 45 литров ежедневно, на купание отводят в среднем до 190 л.
  2. С помощью воды хозяева справляются с уборкой помещений. Подсчитано, в среднем на мытье посуды, полов, окон, стирку, полив комнатных цветов в сутки уходит до 180-200 литров воды.
  3. Воду используют широко на сельских угодьях, в земледелии. Также ежегодно в сезон расходуют воду в больших количествах для полива огородов и садов дачники.
  4. При тушении пожаров без больших объемов воды не обойтись, так как вода в таких случаях используется и как охладительная жидкость, и как изоляционная в пенном составе (не допускает к открытому огню поток воздуха).
  5. Используется вода и как основной теплоноситель. Для этого она применяется в теплосетях, теплотрассах. В качестве льда воду применяют для охлаждения различных систем общепита, в медицинских целях.
  6. Трудно себе представить многие виды спорта без воды, такие как плавание, водное поло, гребля, хоккей, керлинг, фигурное катание и другие. К здоровому отдыху относится и возможность посетить баню, сауну, аквапарк, бассейн, где без воды также не обойтись.
  7. Широко используется вода в области химии, как растворитель и разбавитель многих веществ, в промышленности.

Учитель:Обычная вода на самом деле является загадочной жидкостью, поскольку её многие свойства являются уникальными – не похожими на свойства большинства других жидкостей.

В чём же заключается причина уникальности воды? На этот вопрос нам ответят учащиеся II группы, которые выполняли проект «Исследование физических свойств воды».

1-й ученик:

Цель нашего проекта: выяснить, какими физическими свойствами обладает вода.

Задачи:1. Изучить физические свойства воды.

2.Провести практические исследования.

Методы исследования:

  • сбор информации;
  • эксперимент;
  • наблюдение;
  • обобщение

К основным физическим свойствам воды относят: цвет, запах, вкус, прозрачность, температуру, плотность, сжимаемость, вязкость, радиоактивность и электропроводность. С одними свойствами мыпознакомилась на уроках химии (вода не имеет цвета, запаха, вкуса и единственное вещество в природе, которое может находиться в 3-х агрегатных состояниях - жидком, твёрдом, газообразном),с другими самостоятельно под руководством учителя химии.На основе изученных свойств воды мы провели ряд опытов, которыми хотим с вами поделиться.

Исследование, основанное на свойстве теплопроводности воды

Опыт 1. «Свеча и шарик»

Что произойдёт с надутым шариком, если его поднести к зажжённой свечке? Конечно, он лопнет! А теперь нальём в шарик немного воды и поднесём его к свечке – шарик выдерживает огонь.

Вода в шарике забирает тепло свечки, и шарик останется целым.Но долго так держать не получится.

2-й ученик: Исследования, основанные на свойствах натяжения воды и давления

Поверхностное натяжение воды - это наличие на любой водной поверхности тонкой и прочной пленки из ее молекул. В жидкости сила поверхностного натяжения действует так, что получается шарик. Это явление встречается на траве в виде капель росы, мыльный пузырь, вода, медленно капающая из водопроводного крана.

Опыт 2. «Иголка на воде»

Возьмём стакан с чистой водой. Аккуратно с помощью пинцета положим иголку на поверхность воды.

Она не тонет, потому что её держит поверхностное натяжение воды.

Опыт 3. «Самонадувающийся шарик»

Для этого опыта нальём воду в бутылку, добавим туда пищевой соды и уксусной кислоты. В бутылке начнётся бурная реакция по выделению углекислого газа. Мы быстро наденем шарик на горлышко бутылки и увидим, как он надувается.

При выделении углекислого газа создаётся давление, которое надувает шарик.

3-й-ученик: Исследования, основанные на капиллярном свойстве и текучести воды

Капилля́рность – физическое явление, при котором жидкость изменяет уровень в трубках, узких каналах, пористых телах. Простой пример, это когда мы вытираем руки бумажной салфеткой и вода уходит с рук по волокнистым капиллярам бумаги. В живых организмах по капиллярам движется кровь.

Опыт 4. «Цветная капуста»

Возьмём три стакана с разной окрашенной водой и поместим в них листы капусты. Через сутки листы приобретают цвет той жидкости, в которой они стояли.

Внутри стебля находятся волокна, по которым вода поднимается к листку и окрашивает его.

Опыт 5. «Смешивание цветов»

Можно ли получить смешанный цвет не прибегая к смешивания красок вручную?

Возьмём 3 стакана, в два из них нальём воду и окрасим в красный и жёлтый цвет пищевыми красителями. Из бумажного полотенца сделаем 2 жгута и поместим одним концом в цветную воду, а другим в пустой стакан. Через некоторое время мы увидим, как по бумажному жгуту вода поднимается вверх и переливается в соседний стакан. Так у нас получится жидкость оранжевого цвета.

Между волокнами бумаги есть промежутки и по ним вода поднимается вверх. Чем тоньше капилляры, тем выше вода может по ним подняться.

4-й ученик: Исследования, на основе свойства плотности воды

Опыт 6. «Плавающее яйцо»

Возьмём стакан с водой и опустим в него яйцо, оно сразу опустится на дно.

Теперь в этот стакан добавим 2 столовые ложки соли, размешаем, чтобы соль растворилась, и опустим в него тоже яйцо – яйцо не тонет, а плавает на поверхности.

Соль повышает плотность раствора. Чем больше соли в воде, тем сложнее в ней утонуть.

Учитель: Качество питьевой воды в последнее время стало предметом острых дискуссий. Медиков всерьёз тревожат данные о возможном наличии в воде болезнетворных бактерий и других примесей, которые способны навредить человеку. Что же может содержать питьевая вода? Ознакомимся с проектом «Исследование качества питьевой воды из разных источников» (презентация).

Цель проекта: определить и сравнить качество питьевой воды из разных источников по физико-химическим параметрам.

  • Определение хлорид – ионов

Для определенияхлорид – ионов к исследуемой воде добавляем 3 капли AgNO3. Если есть помутнение, значит, в воде присутствуют ионы хлора.

Сравниваем с данными таблицы

Изменения

Содержание Cl-, мг/дм2

Слабая муть

1-10

Сильная муть

10-50

Образуются хлопья, осаждаются не сразу

50-100

Белый объёмный осадок

>100

Результаты исследования:в водопроводной воде наблюдаем слабую муть, в ней содержится незначительное количество хлора. Значит, эта вода пригодна для питья. В колодезной воде наблюдаем сильную муть, в ней содержится значительное количество хлора. Значит, эта вода непригодная для питья.          

2)Определение водородного показателя

Взяли универсальную индикаторную бумажку и исследовали водородные показатели (pH)питьевой воды.

Результаты проведенных исследований с помощью универсальной индикаторной бумажки в сравнении представлены в таблице.

Цвет индикаторной бумажки

Значение pH

Среда

Вывод

розово-оранжевый

5

кислая

не пригодна для питья

светло-желтая

6

слабо - кислая

пригодна для питья

желтая

7

нейтральная

пригодна для питья

зеленовато - голубая

8

слабо-щелочная

пригодна для питья

синяя

9

щелочная

не пригодна для питья

 

Результаты исследования:  в водопроводной воде цвет индикаторной бумаги жёлтый. Среда нейтральная (рН= 7) и   пригодна для питья. В колодезной воде цвет индикаторной бумаги розово-оранжевый. Среда  кислая (рН= 5) и не пригодна для питья.

3)Определение железа

В пробирку помещаем исследуемую воду, добавляем 2 капли HNO3(конц.). К полученному раствору добавляем 2 капли H2O2 и примерно 0,1 мл раствора калий роданида.

Провели наблюдения за полученным результатом. Рассмотрим и сравним с данными таблицы

Окраска раствора

Концентрация железа в мг/л

Вывод

буро-красная

100

не пригодна для питья

ярко-розовая

10

не пригодна для питья

розовая

1

не пригодна для питья

слабо-розовая

0,5

не пригодна для питья

следы окраски слабо выражены

0,3

пригодна для питья

окраска отсутствует

0,3

пригодна для питья

 

Результаты исследования:в водопроводной воде следы окраски слабо выражены. Содержание железа в ней небольшое – 0,3 мг/л. Значит, водопроводная вода пригодна для питья. В колодезной воде окраска слабо-розовая. Эта вода не пригодна для питья.

4)Определение жесткости воды мыльным раствором

Результаты исследования отражены в таблице

Образцы воды

Объём мыльного раствора, требуемого для образования устойчивой пены

водопроводная вода

5

колодезная вода

8

 

Вывод:определение жесткости воды мыльным раствором показало, что наибольшее количество мыльного раствора требуется для колодезной воды , что свидетельствует об её наибольшей жёсткости. Водопроводная вода имеет среднюю жёсткость. Для устранения жёсткости, необходимо воду вскипятить.

Общий вывод:

Проведенные исследования качества водопроводной воды, используемой в г. Запорожье, показывают, что все пробы воды, взятые для исследования, соответствуют Госстандарту.

Пробы колодезной воды, используемой в пгт. Камышеваха, не соответствуют Госстандарту. Употребление такой воды может серьёзно отразиться на здоровье людей.

Учитель:О важности чистой воды для нашего здоровья известно всем. Если мы регулярно будем употреблять воду высокого качества, станет реальной возможность избежать возникновения многих болезней, к ним относятся и довольно тяжелые заболевания. Кроме того, качество воды влияет и на вкус приготовленных на ней блюд. Вы можете приобретать дорогие сорта кофе или чая, однако, готовя их на плохой воде, вся их ценность и вкус будут потеряны безвозвратно.В результате проведенных исследований предыдущей группой было доведено, что необходимо улучшить качество питьевой воды через очистку.

Какие же способы улучшения качества воды в быту существуют? Этой информацией поделятся с нами учащиеся 4-й группы, которые работали над проектом «Способы очистки воды в быту» (презентация).

Цель проекта: исследовать способы очистки и фильтрации водопроводной воды.

Задачи: 1) Рассмотреть способы улучшения качества воды.

 2)Исследовать эффективность очистки воды различными фильтрами.

1) Очистка воды без использования фильтров (отстаивание, вымораживание, кипячение).

2) Очистка воды с использованием фильтров (озонирование, применение активного серебра, активированного угля, йодирование и др.).

3) Проведение опроса среди одноклассников: выяснить, какой процент ребят используют фильтры для очистки воды.

4)Вывод: Существуют разные способы очистки воды. Современныебытовые фильтры  способны очистить воду от вредных химических примесей, поэтому они  более эффективны.

V.Рефлексивно – оценочный момент

Учитель: Итак, мы выслушали все проекты. А теперь каждая группа составит синквейн по теме «Вода».

Пришло время подвести итоги. Какова была цель нашего урока? Выполнена ли эта цель? (учитель оценивает деятельность учащихся при работе над проектом).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Докладно ...

11 класс. Урок - исследование: Мыло, его состав, моющее действие. Синтетические моющие средства

  • Надруковано у Хімія

Урок - исследование: Мыло, его состав, моющее действие. Синтетические моющие средства

Цели:

Учебная:Сформировать знания о составе и свойствах мыла; охарактеризовать синтетические моющие средства; сравнить свойства мыла и СМС.Развивающая: Продолжить развивать экспериментальные  умения и навыки,   обобщать материал, развивать логическое мышление учащихся, развивать умение применять рациональную последовательность отдельных операций, делать верные выводы из полученных результатов, развивать рефлексию.

Воспитательная: Воспитывать научно – материалистическое мировоззрение, культуру пользования химическими средствами в повседневной жизни, самостоятельность, уверенность в своих возможностях; способствовать самореализации личности; содействовать воспитанию стойкого позитивного интереса к предмету.

Тип урока:  Изучение нового материала.

Форма:  Урок - исследование.

Оборудование и реактивы: компьютер,химические стаканы, колбы на 100-200 мл, пробки к колбам, мерные ложки, медная проволока, горелка, спички, индикаторная бумага, шкала pH, растворы хозяйственного, детского и туалетного мыла,раствор жидкого мыла,раствор твердого мыла, стиральный порошок, мелко натёртое хозяйственное мыло, жёсткая вода (с до­бавлением хлорида кальция).

  1. I. Организационный момент

Здравствуйте, уважаемые ребята!

У нас сегодня необычный урок, а урок - исследование. В ходе урока мы с вами будем и теоретиками и исследователями.

  1. II. Мотивация учебной деятельности

Для того чтобы определить проблему, которую нам сегодня предстоит решить, предлагаю посмотреть фрагмент известного мультипликационного фильма.

(Просмотр фрагмента мультфильма «Мойдодыр»)

Какую проблему затрагивает данный мультфильм?

Проблему отмывания грязи.

И какое средство решает данную проблему?

Мыло.

Вот об этом веществе мы сегодня с вами поговорим.

Сообщение темы и цели урока.

Сегодня на уроке вы узнаете об истории изобретения мыла, его составе и свойствах, ознакомитесь с СМС, сравните свойства мыла и СМС.

III.Актуализация опорных знаний

Но прежде, чем мы начнем исследование по данной теме, давайте вспомним некоторые химические понятия и формулы некоторых органических веществ, которые пригодятся нам на уроке.

  1. Какие вещества называются жирами? (Жиры - это сложные эстеры трёхатомного спирта глицерола и высших карбоновых кислот).
  2. Назвать формулы высших карбоновых кислот.
  3. Какие химические свойства характерны для жиров? (Гидролиз, гидрирование).

IV.Восприятие и осмысление учащимися нового материала

  1. История изобретения мыла

Учитель: Можно ли сегодня представить себе жизнь без мыла? Человечество пользуется мылом уже многие столетия. Мыло находится сегодня в каждом доме, и мало кто из нас задумывается над историей его изобретения. Как же оно стало главным средством гигиены в нашей жизни? Чтобы ответить на этот вопрос, следует вернуться в далекое прошлое.

Ученица: В том виде, в котором мы знаем мыло сейчас, оно появилось только в 8 веке нашей эры – его изобрели арабы. Но вопросы гигиены стали интересовать людей задолго до этого.  Наши далекие предки для мытья и стирки одежды долгое время использовали дары природы: золу, глину, пемзу, бобовую муку, ячменную закваску и многое другое. У скифов был распространен такой рецепт «заменителя мыла»: растертую в порошок древесину кипариса и кедра смешивали с водой и ладаном. Полученную массу наносили на кожу, а потом удаляли специальными скребками.

Египтяне для ухода за кожей и волосами также готовили особую смесь. Они соединяли козий жир с золой, полученной при сжигании древесины бука, и использовали получившийся состав во время гигиенических процедур. Твердое же мыло, как я уже сказала, появилось в 8 веке.  Его изобретение приписывают арабу Габирс ибн Хайену:  он смешал козий жир с жидким маслом и золой, полученной от сжигания морских водорослей, а потом добавил  в состав щелочную соль поташ и немного извести.  В Европу мыло попало лишь четыре века спустя: у Венецианской республики появились колонии на востоке, и оттуда в страны  Старого света начали поступать различные товары, включая и средства гигиены.

Первое европейское мыло было создано в 13 веке в Венеции.  Оно долгое время считалось медицинским средством и использовалось для обмывания больных проказой. Здоровые же люди продолжали пользоваться в гигиенических целях глиной и золой. Тем более в то время за чистотой не следили даже представители высоких сословий, не говоря уже о простолюдинах.

Постепенно ценность гигиены в Европе возросла, чему немало способствовали рыцари, привозившие дамам своего сердца из походов  ароматные мыльные шарики. Они были очень оригинально оформлены и украшались прообразами нынешних торговых знаков -  лилиями, полумесяцами и другими  простыми символами.

Настоящий расцвет мыловарения начался с 13 века. Мыло стали производить в Англии, во Франции и других странах. В те времена тайна создания мыльного состава охранялась очень строго: мастерам не позволяли даже находиться в одном помещении с другими ремесленниками, дабы они не выдали секретный рецепт.

Ароматизированное мыло появилось в 15 веке. Для дам выпускали составы с запахом розы, гвоздики, лаванды, майорана.  Тогда же в привычку людей высшего сословия вошло мытье рук перед едой и после посещения туалета. Признаком роскоши в середине второго тысячелетия считалось мыть мылом целиком все тело или  использовать его для стирки одежды.

Мыло перешло из разряда дорогих продуктов в разряд доступных товаров для ежедневного использования, когда в него вместо золы стали добавлять  кальцинированную  соду. Благодаря этому его цена ощутимо снизилась, и люди перестали считать  покупку гигиенического средства роскошью.

Сегодня на прилавках магазинов можно встретить  тысячи сортов твердого и жидкого мыла любых расцветок и форм. Многие увлекаются самостоятельным изготовлением мыла, превращая его из простой гигиенической принадлежности в настоящее произведение искусства и отличный сувенир для родных и друзей.

  1. Состав мыла

Учитель: Каков же состав мыла?

Для решения этого вопроса нам придется решить несколько проблемных задач. Вот одна из них: Почему при попадании мыла в глаза мы испытываем неприятное ощущение?

Ответить на этот вопрос нам поможет химическое свойство мыла – гидролиз.

Вопрос: Что такое гидролиз? (Гидролиз – это взаимодействие веществ с водой).

Определить среду раствора мыла вы сможете, проведяисследование №1 «Определение среды раствора мыла».

Для достоверности результатов исследования предложены вам образцы разных видов мыла (хозяйственное мыло, детское мыло и туалетное мыло). При проведении эксперимента соблюдайте правила техники безопасности. Работа проводится в парах.

Инструкция: В химические стаканы с растворами различных мыл поместите индикаторную бумагу. Проанализируйте среду раствора в соответствии с окраской бумаги (шкала pHнаходится на парте).

Осуждение эксперимента: 1. Какой цвет приобрела индикаторная бумага в растворах различных мыл? (ответ: она посинела).

2.Какая среда всех растворов? (ответ: щелочная).

3.Какая среда раствора хозяйственного мыла? (ответ: сильнощелочная).

4.Какая среда раствора детского мыла? (ответ: слабощелочная).

  1. Какая среда раствора туалетного мыла? (ответ: нейтральная).
  2. Какое вещество образуется при гидролизе мыла? (ответ: при гидролизе мыла образуется щелочь).

Как видно из результатов исследования, больше всего щелочи образуется в растворе хозяйственного мыла (учитель отмечают, что не рекомендуется использовать хозяйственное мыло для умывания и стирки шерстяных и шелковых изделий).

Учитель:Какие катионы металлов образуют щелочь? (ответ: катионы  натрия, калия).

А как определить их наличие в растворе? (ответ: по окрашиванию цвета пламени).

Катионы каких же металлов входят в состав мыла? Для этого проведем исследование №2 «Определение катионов металлов в твердом и жидком мылах». При проведении эксперимента соблюдайте правила техники безопасности. Работа проводится в парах.

Инструкция: первую медную проволоку смочите в растворе жидкого мыла, вторую медную проволоку в растворе твердого мыла  и подержите над пламенем горелки.

Осуждение эксперимента: Что вы наблюдали?(ответы:  жидкость из стакана № 1 (жидкое мыло) окрашивает пламя в фиолетовый цвет, значит, раствор содержит ионы (К+); жидкость из стакана № 2 (твёрдое мыло) окрашивает пламя в жёлтый цвет, значит, раствор содержит ионы (Na+).

Вывод: в состав твердого мыла входят ионы натрия, в состав жидкого – ионы калия.

Учитель: Что же еще входит в состав мыла? А для выяснения этого ознакомимся со способом его получения (при производстве мыла жиры подвергают гидролизу, нагревая в присутствии щелочи. Чаще всего для получения мыла используют тристеарат глицерола).

 

 

H2C – OCO – C17H35

׀

 HC – OCO – C17H35     +   3NaOH→ ? + ?

׀

H2C – OCO – C17H35

Основываясь на формулах исходных веществ, составьте формулы продуктов реакции (ученик записывает реакцию у доски).

Итак, каковы продукты реакции? (ответ: глицерол и соль карбоновой кислоты).Предлагаю сделать вывод. Дайте определение, что такое мыла.

Вывод: Мыла – это соли высших карбоновых кислот.

РЕЛАКС:

Предлагаю вам немного расслабиться, закрыть глаза и представить мыльные пузыри, переливающиеся на солнышке (звучит музыка).

3.Моющее действие мыла

В начале урока мы смотрели фрагмент мультфильма «Мойдодыр» и пришло время решить проблемный вопрос: почему мыло моет?

Моющее действие мыла объясняется особым строением солей, входящим в его состав (работа с учебником, стр. 191, рис. 82).

Вопрос:Почему мыло не используют для стирки в жесткой воде?

Вспомните:

  1. Какие соли обеспечивают жесткость воды?
  2. Какие виды жесткости воды вы знаете?

 3.Чем обусловлена карбонатная (временная) и некарбонатная (постоянная) жесткость воды?

Катионы Кальция и Магния, которые обуславливают жесткость воды, образуют с анионами высших карбоновых кислот, входящих в состав мыла, нерастворимые соли (осадки).

Mg(HCO3)2 +2C17H35COONa → Mg(C17H35COO)2↓ +2NaHCO3

                        твёрдое мыло

CaCl2 + 2C15H31COOK →Ca(C15H31 COO)2↓ + 2KCl

                 жидкое мыло

Полученные нерастворимые соли оседают на ткани, забивая в ней поры, делают её грубой, менее эластичной. У ткани появляется сероватый оттенок, краски тускнеют, прочность снижается, ткань быстрее рвётся.

4.Синтетически моющие средства (СМС)

Учитель: А теперь ознакомимся с СМС (демонстрация торгового ряда СМС).

По сравнению с мылом СМС – это моющие вещества нового поколения, достижения химиков и технологов ХХ века. Для производства СМС используют дешёвое сырьё – это продукты переработки нефти и газа.

Основу СМС составляют органические соединения, которые имеют сходное с мылом строение, но в отличие от него не образуют нерастворимых в воде солей Кальция и Магния. Такие средства хорошо моют и стирают как в мягкой, так и в жесткой воде.

Чтобы сравнить свойства мыла и СМС, выполним  лабораторный опыт 9 «Сравнение  свойств мыла и СМС» (выполнение опыта согласно инструкции в  учебнике на стр.196).

  1. V. Обобщение и систематизация знаний

Интерактивное упражнение «Закончи предложение»

1.Мыло – это…

2.Жидкое мыло содержит ионы…

3.Твёрдое мыло содержит ионы…

4.Мыло получают в результате реакции…

5.СМС –это…, которые имеют сходное с…, но в отличие от него не образуют...

  1. VI. Рефлексия

Учитель:Итак, закончился наш урок. Пришло время подвести итоги. Какова была цель нашего урока? Выполнена ли эта цель?

«Оцени себя на уроке»

Урок

Я на уроке

Итог

1. интересно

2. скучно

3. безразлично

1. работал

2. отдыхал

3. помогал другим

1. понял материал

2. узнал больше, чем знал

3. не понял

Английский писатель Марк Твен сказал: «Мыльный пузырь – самое изысканное чудо природы». Если вам понравилось наше исследование, пускайте мыльные пузыри.

VI Домашнее задание

Читать п.18, контрольные вопросы с.198-199

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Докладно ...

11 класс. Урок - исследование: Мыло, его состав, моющее действие. Синтетические моющие средства

  • Надруковано у Хімія

Урок - исследование: Мыло, его состав, моющее действие. Синтетические моющие средства

Цели:

Учебная:Сформировать знания о составе и свойствах мыла; охарактеризовать синтетические моющие средства; сравнить свойства мыла и СМС.Развивающая: Продолжить развивать экспериментальные  умения и навыки,   обобщать материал, развивать логическое мышление учащихся, развивать умение применять рациональную последовательность отдельных операций, делать верные выводы из полученных результатов, развивать рефлексию.

Воспитательная: Воспитывать научно – материалистическое мировоззрение, культуру пользования химическими средствами в повседневной жизни, самостоятельность, уверенность в своих возможностях; способствовать самореализации личности; содействовать воспитанию стойкого позитивного интереса к предмету.

Тип урока:  Изучение нового материала.

Форма:  Урок - исследование.

Оборудование и реактивы: компьютер,химические стаканы, колбы на 100-200 мл, пробки к колбам, мерные ложки, медная проволока, горелка, спички, индикаторная бумага, шкала pH, растворы хозяйственного, детского и туалетного мыла,раствор жидкого мыла,раствор твердого мыла, стиральный порошок, мелко натёртое хозяйственное мыло, жёсткая вода (с до­бавлением хлорида кальция).

  1. I. Организационный момент

Здравствуйте, уважаемые ребята!

У нас сегодня необычный урок, а урок - исследование. В ходе урока мы с вами будем и теоретиками и исследователями.

  1. II. Мотивация учебной деятельности

Для того чтобы определить проблему, которую нам сегодня предстоит решить, предлагаю посмотреть фрагмент известного мультипликационного фильма.

(Просмотр фрагмента мультфильма «Мойдодыр»)

Какую проблему затрагивает данный мультфильм?

Проблему отмывания грязи.

И какое средство решает данную проблему?

Мыло.

Вот об этом веществе мы сегодня с вами поговорим.

Сообщение темы и цели урока.

Сегодня на уроке вы узнаете об истории изобретения мыла, его составе и свойствах, ознакомитесь с СМС, сравните свойства мыла и СМС.

III.Актуализация опорных знаний

Но прежде, чем мы начнем исследование по данной теме, давайте вспомним некоторые химические понятия и формулы некоторых органических веществ, которые пригодятся нам на уроке.

  1. Какие вещества называются жирами? (Жиры - это сложные эстеры трёхатомного спирта глицерола и высших карбоновых кислот).
  2. Назвать формулы высших карбоновых кислот.
  3. Какие химические свойства характерны для жиров? (Гидролиз, гидрирование).

IV.Восприятие и осмысление учащимися нового материала

  1. История изобретения мыла

Учитель: Можно ли сегодня представить себе жизнь без мыла? Человечество пользуется мылом уже многие столетия. Мыло находится сегодня в каждом доме, и мало кто из нас задумывается над историей его изобретения. Как же оно стало главным средством гигиены в нашей жизни? Чтобы ответить на этот вопрос, следует вернуться в далекое прошлое.

Ученица: В том виде, в котором мы знаем мыло сейчас, оно появилось только в 8 веке нашей эры – его изобрели арабы. Но вопросы гигиены стали интересовать людей задолго до этого.  Наши далекие предки для мытья и стирки одежды долгое время использовали дары природы: золу, глину, пемзу, бобовую муку, ячменную закваску и многое другое. У скифов был распространен такой рецепт «заменителя мыла»: растертую в порошок древесину кипариса и кедра смешивали с водой и ладаном. Полученную массу наносили на кожу, а потом удаляли специальными скребками.

Египтяне для ухода за кожей и волосами также готовили особую смесь. Они соединяли козий жир с золой, полученной при сжигании древесины бука, и использовали получившийся состав во время гигиенических процедур. Твердое же мыло, как я уже сказала, появилось в 8 веке.  Его изобретение приписывают арабу Габирс ибн Хайену:  он смешал козий жир с жидким маслом и золой, полученной от сжигания морских водорослей, а потом добавил  в состав щелочную соль поташ и немного извести.  В Европу мыло попало лишь четыре века спустя: у Венецианской республики появились колонии на востоке, и оттуда в страны  Старого света начали поступать различные товары, включая и средства гигиены.

Первое европейское мыло было создано в 13 веке в Венеции.  Оно долгое время считалось медицинским средством и использовалось для обмывания больных проказой. Здоровые же люди продолжали пользоваться в гигиенических целях глиной и золой. Тем более в то время за чистотой не следили даже представители высоких сословий, не говоря уже о простолюдинах.

Постепенно ценность гигиены в Европе возросла, чему немало способствовали рыцари, привозившие дамам своего сердца из походов  ароматные мыльные шарики. Они были очень оригинально оформлены и украшались прообразами нынешних торговых знаков -  лилиями, полумесяцами и другими  простыми символами.

Настоящий расцвет мыловарения начался с 13 века. Мыло стали производить в Англии, во Франции и других странах. В те времена тайна создания мыльного состава охранялась очень строго: мастерам не позволяли даже находиться в одном помещении с другими ремесленниками, дабы они не выдали секретный рецепт.

Ароматизированное мыло появилось в 15 веке. Для дам выпускали составы с запахом розы, гвоздики, лаванды, майорана.  Тогда же в привычку людей высшего сословия вошло мытье рук перед едой и после посещения туалета. Признаком роскоши в середине второго тысячелетия считалось мыть мылом целиком все тело или  использовать его для стирки одежды.

Мыло перешло из разряда дорогих продуктов в разряд доступных товаров для ежедневного использования, когда в него вместо золы стали добавлять  кальцинированную  соду. Благодаря этому его цена ощутимо снизилась, и люди перестали считать  покупку гигиенического средства роскошью.

Сегодня на прилавках магазинов можно встретить  тысячи сортов твердого и жидкого мыла любых расцветок и форм. Многие увлекаются самостоятельным изготовлением мыла, превращая его из простой гигиенической принадлежности в настоящее произведение искусства и отличный сувенир для родных и друзей.

  1. Состав мыла

Учитель: Каков же состав мыла?

Для решения этого вопроса нам придется решить несколько проблемных задач. Вот одна из них: Почему при попадании мыла в глаза мы испытываем неприятное ощущение?

Ответить на этот вопрос нам поможет химическое свойство мыла – гидролиз.

Вопрос: Что такое гидролиз? (Гидролиз – это взаимодействие веществ с водой).

Определить среду раствора мыла вы сможете, проведяисследование №1 «Определение среды раствора мыла».

Для достоверности результатов исследования предложены вам образцы разных видов мыла (хозяйственное мыло, детское мыло и туалетное мыло). При проведении эксперимента соблюдайте правила техники безопасности. Работа проводится в парах.

Инструкция: В химические стаканы с растворами различных мыл поместите индикаторную бумагу. Проанализируйте среду раствора в соответствии с окраской бумаги (шкала pHнаходится на парте).

Осуждение эксперимента: 1. Какой цвет приобрела индикаторная бумага в растворах различных мыл? (ответ: она посинела).

2.Какая среда всех растворов? (ответ: щелочная).

3.Какая среда раствора хозяйственного мыла? (ответ: сильнощелочная).

4.Какая среда раствора детского мыла? (ответ: слабощелочная).

  1. Какая среда раствора туалетного мыла? (ответ: нейтральная).
  2. Какое вещество образуется при гидролизе мыла? (ответ: при гидролизе мыла образуется щелочь).

Как видно из результатов исследования, больше всего щелочи образуется в растворе хозяйственного мыла (учитель отмечают, что не рекомендуется использовать хозяйственное мыло для умывания и стирки шерстяных и шелковых изделий).

Учитель:Какие катионы металлов образуют щелочь? (ответ: катионы  натрия, калия).

А как определить их наличие в растворе? (ответ: по окрашиванию цвета пламени).

Катионы каких же металлов входят в состав мыла? Для этого проведем исследование №2 «Определение катионов металлов в твердом и жидком мылах». При проведении эксперимента соблюдайте правила техники безопасности. Работа проводится в парах.

Инструкция: первую медную проволоку смочите в растворе жидкого мыла, вторую медную проволоку в растворе твердого мыла  и подержите над пламенем горелки.

Осуждение эксперимента: Что вы наблюдали?(ответы:  жидкость из стакана № 1 (жидкое мыло) окрашивает пламя в фиолетовый цвет, значит, раствор содержит ионы (К+); жидкость из стакана № 2 (твёрдое мыло) окрашивает пламя в жёлтый цвет, значит, раствор содержит ионы (Na+).

Вывод: в состав твердого мыла входят ионы натрия, в состав жидкого – ионы калия.

Учитель: Что же еще входит в состав мыла? А для выяснения этого ознакомимся со способом его получения (при производстве мыла жиры подвергают гидролизу, нагревая в присутствии щелочи. Чаще всего для получения мыла используют тристеарат глицерола).

 

 

H2C – OCO – C17H35

׀

 HC – OCO – C17H35     +   3NaOH→ ? + ?

׀

H2C – OCO – C17H35

Основываясь на формулах исходных веществ, составьте формулы продуктов реакции (ученик записывает реакцию у доски).

Итак, каковы продукты реакции? (ответ: глицерол и соль карбоновой кислоты).Предлагаю сделать вывод. Дайте определение, что такое мыла.

Вывод: Мыла – это соли высших карбоновых кислот.

РЕЛАКС:

Предлагаю вам немного расслабиться, закрыть глаза и представить мыльные пузыри, переливающиеся на солнышке (звучит музыка).

3.Моющее действие мыла

В начале урока мы смотрели фрагмент мультфильма «Мойдодыр» и пришло время решить проблемный вопрос: почему мыло моет?

Моющее действие мыла объясняется особым строением солей, входящим в его состав (работа с учебником, стр. 191, рис. 82).

Вопрос:Почему мыло не используют для стирки в жесткой воде?

Вспомните:

  1. Какие соли обеспечивают жесткость воды?
  2. Какие виды жесткости воды вы знаете?

 3.Чем обусловлена карбонатная (временная) и некарбонатная (постоянная) жесткость воды?

Катионы Кальция и Магния, которые обуславливают жесткость воды, образуют с анионами высших карбоновых кислот, входящих в состав мыла, нерастворимые соли (осадки).

Mg(HCO3)2 +2C17H35COONa → Mg(C17H35COO)2↓ +2NaHCO3

                        твёрдое мыло

CaCl2 + 2C15H31COOK →Ca(C15H31 COO)2↓ + 2KCl

                 жидкое мыло

Полученные нерастворимые соли оседают на ткани, забивая в ней поры, делают её грубой, менее эластичной. У ткани появляется сероватый оттенок, краски тускнеют, прочность снижается, ткань быстрее рвётся.

4.Синтетически моющие средства (СМС)

Учитель: А теперь ознакомимся с СМС (демонстрация торгового ряда СМС).

По сравнению с мылом СМС – это моющие вещества нового поколения, достижения химиков и технологов ХХ века. Для производства СМС используют дешёвое сырьё – это продукты переработки нефти и газа.

Основу СМС составляют органические соединения, которые имеют сходное с мылом строение, но в отличие от него не образуют нерастворимых в воде солей Кальция и Магния. Такие средства хорошо моют и стирают как в мягкой, так и в жесткой воде.

Чтобы сравнить свойства мыла и СМС, выполним  лабораторный опыт 9 «Сравнение  свойств мыла и СМС» (выполнение опыта согласно инструкции в  учебнике на стр.196).

  1. V. Обобщение и систематизация знаний

Интерактивное упражнение «Закончи предложение»

1.Мыло – это…

2.Жидкое мыло содержит ионы…

3.Твёрдое мыло содержит ионы…

4.Мыло получают в результате реакции…

5.СМС –это…, которые имеют сходное с…, но в отличие от него не образуют...

  1. VI. Рефлексия

Учитель:Итак, закончился наш урок. Пришло время подвести итоги. Какова была цель нашего урока? Выполнена ли эта цель?

«Оцени себя на уроке»

Урок

Я на уроке

Итог

1. интересно

2. скучно

3. безразлично

1. работал

2. отдыхал

3. помогал другим

1. понял материал

2. узнал больше, чем знал

3. не понял

Английский писатель Марк Твен сказал: «Мыльный пузырь – самое изысканное чудо природы». Если вам понравилось наше исследование, пускайте мыльные пузыри.

VI Домашнее задание

Читать п.18, контрольные вопросы с.198-199

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Докладно ...

Конспект уроку «Кодування та декодування інформації». 4 клас

  Урок з інформатики на тему "Кодування та декодування інформації" у 4 класі з використанням інтерактивної дошки.

Розробка містить конспект уроку, інтерактивну презентацію в програмі elite Panaboard.

  Тип уроку: урок вивчення нового матеріалу.

  Мета уроку:
     • навчальна: ознайомити учнів з поняттями кодування та декодування інформації, навести приклади закодованої інформації, формувати уміння розкодовувати інформацію за поданим кодом;
     • розвивальна: розвивати логічне та алгоритмічне мислення, увагу, уяву, пам'ять, математичні та творчі здібності, вміння швидко знаходити  відповідь на запитання, сприяти розвитку інтересу до інформатики;
     • виховна: виховувати алгоритмічну культуру, зацікавленість предметом, культуру користувача ПК.

Докладно ...
Подписатися на цей канал RSS

© 2012 ТОВ «ВГ «ОСНОВА». © 2016 Учительський Журнал он-лайн. Всі права захищено.  Joomla! - безкоштовне програмне забезпечення, яке розповсюджується за ліцензією GNU/GPL.